1.
价电子的意思是"原子里最外层的电子"
原子里有很多电子,电子会按照"价壳电子理论"按顺序一层层的排在原子核外围
比如说最内层是1S 可以排两颗电子,下一层是2S2P可以排2+6=8颗电子
当一层排满,就会排到下一层,已经排满的电子叫作"内层电子",还未排满的电子叫作"最外层电子",或叫"价电子",如果价电子成自旋方向相反的一对时,就叫价电子对
哪一层可以排几个电子是和元素周期表有关的
在分子里面的价电子对则一般是指中心原子的价电子对,但因为中心原子的最外层空间可以被其他原子的价电子所占有,形成"共用价电子对"或"配位价电子对"（这就是所谓的"键"),因此在计算价电子对数目时要把这些也算进去
致于成键时要怎么分配价电子,最开始学的时候要遵循"八隅体"法则,就是所有原子外侧必须要有8个价电子,或4个价电子对,才会是最稳定的状态(这个法则不是100%,而且例外颇多,但初学者只会先学到这个,例外的遇到再背下来)
比如说,二氧化碳的中心原子是C,他有4个价电子,O有6个价电子,中心原子为了满足要有8个价电子,他就需要从O那边借4个价电子过来,但O自己也要用,所以他们就商议好了,这电子对彼此共用,既算是C的,也算是O的
O要从C那边借2个价电子,C要从O那边借4个价电子,所以刚刚好,CO2就是C和左边的O形成两对共用价电子对(一根双键),和右边的O形成两对共用价电子对(一根双键),如此一来,不管是C还是O周围都有8个价电子,满足了八隅体规则
2.
他讲的没有错,是你的逻辑反了..
他是说--如果"全部"是成"单键"的电子对,那n=2时是直线型
不代表说是直线型的都是n=2
CO2这个例子虽然是直线型,但他不是单键的电子对,所以不符合这句话
电子带负电,彼此会相排斥的,如果靠太近会需要额外的能量维持它,属于不稳定的状态,就好像你硬将两个同极的磁铁靠在一起一样,是要花力气的,所以自然状态下,电子对会顷向采取对称结构,以避面左边离的远了,但右边却靠近了这样顾此失彼的样子
所以一般来说
N=2是直线型
N=3是平面三角型
N=4是正四面体
N=5以上你还不会这么早学,先不用管
但以上的前提是"价电子对全部成单键"