由元素在周期表中的位置可知,①为Na,②为K,③为Mg,④为Ca,⑤为Al,⑥为C,⑦为O,⑧为Cl,⑨为Br,
(1)同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故金属性Ca>Mg>Al,非金属性Cl>C、O>C,故氢化物中CH 4最不稳定,
故答案为:Ca;CH 4;
(2)上述元素中K的金属性最强,与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H 2O=2KOH+H 2↑,
故答案为:2K+2H 2O=2KOH+H 2↑;
(3)由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K 2CO 3,属于强碱弱酸盐,溶液中碳酸根水CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -,破坏水的电离平衡,使溶液呈碱性,
故答案为:碱;CO 3 2-+H 2O⇌HCO 3 -+OH -;
(4)Al与氧气、海水构成原电池,正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,中性条件下生成氢氧根,正极电极反应式为:O 2+2H 2O+4e -=OH -,
故答案为:O 2+2H 2O+4e -=OH -;
(5)由反应NaOH+HCl=NaCl+H 2O,可知NaOH与HCl按质量之比为40:36.5进行反应,故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足,NaOH完全反应,放出热量为11.46kJ,则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×
1mol×40g/mol
8g =57.3kJ,故该反应热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.3kJ/mol.