解题思路：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．
A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，
故答案为：M；9；
（2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是
，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：
；1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，分子结构式为
，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4，其VSEPR模型为正四面体，
故答案为：
；sp2；正四面体；
（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，可以K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN-构成，配位数为6，甲为K3[Fe（CN）6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×[1/2]+4×[1/4]=4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×[1/2]+1+8×[1/8]=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，
晶胞质量=
(56+64+32×2)g/mol
6.02×1023mol−1×4，晶胞体积=（524×10-10cm）2×103×10-10cm，
该晶体的密度：d=
(56+64+32×2)g/mol
6.02×1023mol−1×4
(524×10−10cm)2×1030×10−10cm=4.32g/cm3，
故答案为：CuFeS2；4.32．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、价层电子对互斥理论、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（5）为易错点、难点，难度中等．