：（1）
；
：（1）根据反应方程式，可知其平衡常数表达式为：
；由于平衡常随温度的升高而降低，故△H<0；（2）由于到6s时用A表示的反应速率已知，由v(A)可求出此时间段内：△c(A)=0.018mol/L，故到6s时(A)=0.022mol/L；△c(C)=0.018mol/L，反应容器容积为5L，故此时C的物质的量为：0.09mol；根据方程式：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，设到平衡时，A物质的浓度变化为x，
起始：0.04 0.16 0 0
变化： x x x x
平衡：0.04-x 0.16-x x x，根据平衡常数，可知（0.04-x）（0.16-x）=x 2，可求出x=0.032，故A的转化率为0.032/0.04=80%；充入1 mol氩气时，A的转化率不变，仍为80%；（3）根据反应特点，反应前后气体体积不变，故压强一直不随时间改变，排除a；容器的容积一直不变，故气体的密度不随时间改变，排除b；单位时间里生成C和D的物质的量一直相等，排除d；选c；（4）条件相同时，逆反应的平衡常数等于原反应的倒数，故为2.5。
【考点定位】此题综合考查化学反应速率和化学平衡知识。