解题思路：W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层有6个电子，为O元素；
X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3，则X为N元素；
单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4，则Y为Cl元素；
Z的基态原子外围电子排布式为（n-1）d10ns1，且为前四周期元素，则n=4，所以Z为Cu元素；
（1）Y为Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，据此判断Cl元素在周期表中的位置；X为N元素，其原子核外有7个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）W是O元素，X是N元素，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
Y是Cl元素、Z是Cu元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但同一周期中第IIA族、第VA族元素大于其相邻元素第一电离能；
含有氢键的氢化物中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比；
（3）在150℃左右时，化合物CuO与氢气反应生成红色的Cu2O粉末，同时生成水，据此书写方程式；
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子有双氧水；
（5）在25℃，101kPa下，Cu在Cl2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热110.05kJ，则平均每转移2mol电子放热220.10kJ．mol，据此书写该反应的热化学方程式．
W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，则L层有6个电子，为O元素；
X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3，则X为N元素；
单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4，则Y为Cl元素；
Z的基态原子外围电子排布式为（n-1）d10ns1，且为前四周期元素，则n=4，所以Z为Cu元素；
（1）Y为Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，则Cl元素在周期表中位于第三周期第VIIA族；X为N元素，其原子核外有7个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，
故答案为：三；VIIA；1s22s22p3；
（2）W是O元素，X是N元素，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径W＜X；
Y是Cl元素、Z是Cu元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但同一周期中第IIA族、第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，所以Y的第一电离能比Z大；
含有氢键的氢化物中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，所以沸点较高的是H2O，
故答案为：＜；大；H2O；
（3）在150℃左右时，化合物CuO与氢气反应生成红色的Cu2O粉末，同时生成水，所以反应方程式为2CuO+H2
150℃
.
Cu2O+H2O，故答案为：2CuO+H2
150℃
.
Cu2O+H2O；
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子有双氧水，其化学式为H2O2，故答案为：双氧水；
（5）在25℃，101kPa下，Cu在Cl2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热110.05kJ，则平均每转移2mol电子放热220.10kJ，该反应的热化学方程式Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）△H=-220.10kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）△H=-220.10kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、元素周期律、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、氧化还原反应、元素周期律等知识点分析解答，注意分子晶体熔沸点的比较方法，如果有氢键要考虑氢键，为易错点．