解题思路：（1）依据化学反应速率的概念分析计算；
（2）依据平衡三段式列式计算；
（3）恒温恒容容器中加入氦气是惰性气体，增大体系压强，各气体分压不变，平衡不变；
（4）反应前后气体体积不变，加入C增大压强，平衡不动；反应物的转化率不变，依据（2）计算得到；
（5）依据化学反应达到平衡时“等量等效”的方法分析计算满足的关系．
（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，依据化学反应速率概念计算得到：C的反应速率=[0.4mol/L/2min]=0.2mol/L•min，故答案为：0.2mol/L•min；
（2）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L物质的量为0.8mol，
3A（g）+B（g）⇌xC（g），
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol） 0.60.2 0.8
平衡量（mol） 2.40.8 0.8
1：x=0.2：0.8=1：4，x=4
故答案为：4；
（3）恒温恒容容器中加入氦气是惰性气体，增大体系压强，各气体分压不变，平衡不变，故答案为：c；
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，反应前后气体体积不变，加入C增大压强，平衡不动；反应物的转化率不变，加入amolC，相当于AB的起始量为[3/4]amol，[1/4]amol，依据（2）可知AB的转化率为20%，B反应物质的量[1/4]a×20%=0.05amol，生成C0.2amol，则此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2a；
故答案为：0.8+0.2a；
（5）在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C），转化为起始量和原平衡相同；
3A（g）+B（g）⇌4C（g）
3 1 0
n（A） n（B） n（C）
n（A）+[3/4] n（C） n（B）+[1/4] n（C） 0
n（A）+[3/4] n（C）=3
n（B）+[1/4] n（C）=1
n（A）=3n（B），n（C）＞0或n（A）+[3/4]n（C）=3[n（B）+[1/4]n（C）]
故答案为：n（A）=3n（B），n（C）＞0或n（A）+[3/4]n（C）=3[n（B）+[1/4]n（C）]．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，影响平衡因素的理解应用，等效平衡的计算判断，题目难度中等．