解题思路：（1）①Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体属于固体混合物，用玻璃棒搅拌有利于充分接触；
②反应为复分解反应，以此书写化学方程式；
③反应吸热，促使水结冰而使玻片与烧杯粘在一起；
（2）①根据反应物质的特点和物质的性子判断反应类型；
②实验1、2硫酸的浓度不同，实验3、4反应的温度不同，通过对比实验得出结论；
③将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，易形成的原电池反应；
④铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极．
（1）①Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体属于固体混合物，用玻璃棒搅拌有利于充分接触，促进反应进行，
故答案为：搅拌、混合反应物，促进反应进行；
②Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体的反应为复分解反应，反应的化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；
③反应吸热，促使水结冰而使玻片与烧杯粘在一起，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，
故答案为：水结冰使玻片与烧杯粘在一起；吸热；小于；
（2）①活泼金属与酸的反应为放热反应，属于单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应，反应中有化合价的升降，应为氧化还原反应，反应的实质为活泼金属与氢离子的反应，所以属于离子反应，
故答案为：ACDE；
②实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；
③将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，易形成的原电池反应，较快反应速率，用的时间少，
故答案为：＜；金属与置换出的铜构成原电池，加快了反应速率；
④铁的表面有大量气泡，说明在铁极上生成氢气，铁为原电池的正极，原电池活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，所以该金属的金属活动性比铁强，
故答案为：强；正．
点评：
本题考点： 探究吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量以及化学反应速率的探究，题目难度不大，注意把握实验方法、原理．