有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO−3、CO

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  • 解题思路:①溶液呈强酸性肯定含有氢离子,与氢离子反应的离子不能共存;

    ②入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡CCl4层呈紫红色,一定含有碘离子,与碘离子反应的离子不能共存;

    ③加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生,能够与氢氧根离子放出生成沉淀的离子不能存在;

    ④取③的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明生成的气体是氨气;

    ⑤另取③的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,能够与钡离子反应的离子不能存在,

    根据以上分析完成各题.

    (1)①溶液呈强酸性肯定含有氢离子,故一定不含有CO32-

    故答案为:CO32-

    ②入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡CCl4层呈紫红色,一定含有碘离子,一定不含有NO3-、Fe3+

    故答案为:NO3-、Fe3+

    ③加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生,肯定不含有Mg2+、Al3+

    故答案为:Mg2+、Al3+

    ④取③的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,肯定含有NH4+

    ⑤另取③的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,一定不含有SO42-

    故答案为:SO42-

    (2)综上所述,原溶液中肯定存在的离子为:Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的离子是:Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-;不能确定是否存在的离子为:K+、Na+、Cl-

    故答案为:Ba2+、I-、NH4+

    (3)②反应的离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2

    故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2

    ④的反应离子方程式为:NH4++OH-

    .

    NH3↑+H2O,

    故答案为:NH4++OH-

    .

    NH3↑+H2O;

    ⑤反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,

    故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

    点评:

    本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.

    考点点评: 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度不大,充分考查了学生的分析、理解能力,要求熟练掌握常见离子的检验方法,能够根据反应现象推断存在离子.