滴加NaOH,发生的离子反应式有两个：
1、HSO4- + OH- = SO42- + H2O
2、NH4+ + OH- ⇋ NH3.H2O
显然,如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4HSO4必须有剩余,那么应该剩余多少呢?若NH4HSO4与NaOH1:1反应,则主要发生反应式1,那么溶液中还有很多NH4+,溶液显示酸性（NH4+水解显酸性）,所以若NH4HSO4为nmol,设与之反应的NaOH的用量xmol,则有n