在这里,对于同主族的阴离子F,CL,BR,I,由于电子层的逐渐增加,原子半径逐渐增大.所以I得原子半径最大,而对于阳离子K,NA,在同一主族,NA在上面,所以NA半径小于K半径,理由同上.对于NA与MG,因为在同一周期,Na,Mg,Al,Si,P,所以MG在NA的右侧,这时,由于MG原子序数的增大,原子核对核外电子的吸引增加,【静电作用】,所以核外电子往里‘缩’,所以原子半径减小,所以在这里,Mg是原子半径最小的阳离子,I是原子半径最大的阴离子,所以r[Mg]/r[I]最小,选C.
kuai下列个离子化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是?A.KCl B.NaBr C.MgI2 D.KF为什么啊
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