解题思路：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比，再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH．
pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10-2mol，
设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：10-3mol/L，
则：
x×10−2−0.5x×10−2
x+y=10-3，
解得：x：y=1：4，
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x，
则硫酸氢钠的物质的量浓度为：c（NaHSO4）=
0.5x×10−2
4x=1.25×10-3mol/L，
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为：c（H+）=c（NaHSO4）=1.25×10-3mol/L，
溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，
故选D．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确分析、理解题干信息，求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键．