19.5mol的某理想气体由状态A变化到状态B,在由状态B变化到状态C的过程中漏掉了7.8mol的气体.V-T图线如图所

1个回答

  • 解题思路:气体从A到B做等压变化,根据理想气体状态方程,找出各状态的物理参量,即可求温度和压强.

    (1)气体从A到B做等压变化:

    VA

    TA=

    VB

    TB

    解得:TA=200K

    (2)19.5mol气体在标况下的参量:P0=1atm,V0=0.43cm3,T0=273K

    则:

    P0V0

    T0=

    PBVB

    TB

    解得:PB=0.8atm

    (3)对剩余气体:VB=

    19.5−7.8

    19.5×0.6=0.36m3

    PBVB

    TB=

    PCVC

    TC

    得:PC=0.64atm

    答:(1)图中状态A的温度值200K;

    (2)图中状态B的压强值0.8atm;

    (3)图中状态C的压强值0.64atm.

    点评:

    本题考点: 理想气体的状态方程.

    考点点评: 根据理想气体状态方程,能够运用控制变量法研究多个物理量变化时的关系.

相关问题