下列叙述不正确的是(  )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的

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  • 解题思路:A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能;

    B、Zn、Fe构成原电池时,Fe作正极;

    C、钢铁腐蚀时,Fe作负极失电子;

    D、根据电解时两极上的产物判断.

    A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能,即原电池是将化学能转化为电能的装置,故A正确;

    B、Zn、Fe构成原电池时,Fe作正极被保护,Zn作负极被腐蚀,故B正确;

    C、钢铁腐蚀时,Fe作负极失电子,负极反应为Fe→Fe2++2e-,故C错误;

    D、用惰性电极电解CuSO4溶液时,阴极生成Cu,阳极生成氧气,则电解一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度,故D正确.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理,题目难度不大.