解题思路:A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能;
B、Zn、Fe构成原电池时,Fe作正极;
C、钢铁腐蚀时,Fe作负极失电子;
D、根据电解时两极上的产物判断.
A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能,即原电池是将化学能转化为电能的装置,故A正确;
B、Zn、Fe构成原电池时,Fe作正极被保护,Zn作负极被腐蚀,故B正确;
C、钢铁腐蚀时,Fe作负极失电子,负极反应为Fe→Fe2++2e-,故C错误;
D、用惰性电极电解CuSO4溶液时,阴极生成Cu,阳极生成氧气,则电解一段时间后,向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度,故D正确.
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理,题目难度不大.