解题思路：可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析、判断，从而得出正确的结论
A、由 NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水的质量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同质量的HCl和NaOH反应时，NaOH完全反应，而酸剩余所以溶液的pH＜7，故A正确；
B、反应中没有产生气体和沉淀，所以混合后的溶液仍为100g，故B正确；
C、该反应中要放出热量，所以混合后的溶液的温度要升高，故C错误；
设50g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
50g×18%=9gx
[40/9g＝
58.5
x]
解得：x=13g
生成氯化钠的质量分数为：[13g/100g]×100%=13%
而盐酸虽有剩余，但是由于被消耗一部分，所以其溶质的质量分数也小于18%，
故D错误．
故选AB．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．