解题思路：根据混合气体的相对分子质量，据十字交叉法可计算出二者的物质的量，并依据方程式分析生成的气体的物质的量，进而得知反应后容器内压强．
混合气体的平均相对分子质量是32，二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量分别是44和28，
按照十字交叉法可以计算混合气体CO2和CO的物质的量之比：
n（CO2）：n（CO）=4：12=1：3，假设混合气体中CO2和CO的物质的量分别为1mol、3mol；
投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，发生的反应是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO+O2
点燃
.
2CO2，总方程式为CO+Na2O2═Na2CO3
总方程式表明混合气体中CO被完全吸收，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2mol1mol
1mol 0.5mol
∴反应后容器内压强与反应前压强比为=[0.5mol
(1+3)mol=
1/8]，即反应后容器内压强为：[1/8]P；
故选：D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了学生分析物质的量和方程式计算的能力，有一定难度．