根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu（NO3）2,再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．
NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全反应在溶于水,完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=1.68 / 22.4 mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH-
0.15mol n（OH-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol /5mol/L =0.06L,即 60 ml
本题主要考查了金属与硝酸反应的计算,若根据化学方程式来计算,无从下手,若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半