解题思路：（1）锌与稀硫酸反应生成H2；（2）①探究退回气体（X）的成分，所以不能漏气；②根据SO2的漂白原理来解释；浓硫酸具有吸水干燥作用；③根据题目给出的装置图和反应原理解答；（3）用排水法测定气体体积；
（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；
（2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，
故答案为：检查装置气密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
故答案为：品红试液；确认SO2存在； 浓H2SO4；干燥氢气；
③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，
故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
（3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，
故答案为：ACEG；
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．
考点点评： 本题属于实验探究题，主要考查了气体的检验，综合性比较强，须根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决．