我来啦!先把所有的化学方程式列在下面：
H2SO4 +2 NaClO =2HClO+Na2SO4
HClO + HCl = Cl2 + H2O
Cl- + Cl2 = Cl3-（Cl3-离子具有极强的氧化性,可以把Au氧化成正三价,化学方程式如下）
2HCl + 3Cl3- + 2Au =2 H [ AuCl4] + 3Cl-(由于Cl3-离子极强的氧化性和高浓度的配位离子Cl-,并在强酸性条件下,于是生成了稳定的络合离子[ AuCl4]-离子,金Au 被氧化）；其实浓硝酸和浓盐酸的混合物王水中也存在这个反应,才使王水能把铂和金氧化并溶解（当然王水中还存在另一种强氧化剂NOCl）.
你说的总反应式：2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4是对的,但是总反应式不能很好的说明这个多步反应的过程,Cl3-离子才是这个反应正真的主角.