将1.92克铜和一定量浓硝酸反应,

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  • 可以利用氮原子守恒解题

    根据题意,有NO2物质的量和NO物质的量即为反应的硝酸根中氮原子的物质的量

    1.12L×22.4L/mol = 0.05mol

    即NO2和NO物质的量之和为0.05mol

    即有0.05mol硝酸参与氧化反应

    铜物质的量为 1.92g÷64g/mol = 0.03mol

    即硝酸铜物质的量为0.03mol

    参与成盐的硝酸物质的量为0.06mol

    则消耗的硝酸共有0.05mol+0.06mol=0.11mol

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