解题思路：有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢元素；X与Z同主族，Z的阳离子的核外电子数为10，则Z为Na元素，据此解答．
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢元素；X与Z同主族，Z的阳离子的核外电子数为10，则Z为Na元素，
（1）W为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
；
H、O与Na形成的化合物为NaOH，其电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）电子层越多离子半径越大，故离子半径Na+＜S2-，
故答案为：＜；
（3）Z与W形成的化合物为Na2S，溶液中水S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱；S2-+H2O⇌HS-+OH-．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、盐类水解等，难度不大，推断元素是解题的根据，W的最外层电子数的确定是推断的突破口．