解题思路：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行分析解答本题；
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类：质子数=核外电子数，呈中性，为原子； 质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子； 质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答；
（3）从元素周期表查出7、8、12号元素，写出化合物的化学式；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．
（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al；
（2）因质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子，17号元素为Cl，该粒子的符号为：Cl-，故答案为：Cl-；
（3）从元素周期表查出7、8、12号元素分别是：N，O，Mg，组成化合物的化学式为：Mg（NO3）2；故答案为：Mg（NO3）2；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；故答案为：同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题主要考查地壳里各元素的含量，质子数与核外电子数的关系，书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题．