我们把这个问题一点一点来想,首先把硫酸一氢铵溶解进去,形成一个强酸性环境,这是给它加物质的量相等的氢氧化钠,那个电离出的氢离子和氢氧化钠中和掉了,硫酸根、铵根、钠离子的物质的量相等,但是此时铵根水解,产生氢离子,所以要达到中性,还得再加一点点氢氧化钠,将这部分氢离子中和掉.那么此时氢氧化钠加的有点多,钠离子浓度大于硫酸根浓度,而铵根水解掉一部分（这部分很少）,所以铵根的量小于硫酸根的量,但是铵根只水解了一小点,所以铵根的量还是要大于氢氧根量的.
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室温下,向0.01 mol/L的NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)>c(SO4 2-)>c(NH
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