你的想法不完全对,第二次是比第一次压强大,但是第二次和第一次比A一开始并不是6mol,他只有4mol,所以虽然最终A的摩尔分数会大于第一次,但是转化率不一定高.要算出反应常数.
题目是不是有问题啊?还是我算错了?
第一次,由差量法可以算出平衡时消耗1molA,A转化率1/3
剩下2molA,1.5molB,1molC
平衡常数为1/6(因为容器体积不变,所以容器体积对平衡无影响,不妨设为1升
你设成V升也可以,这样平衡常数是V/6最后计算时V会抵掉）
第二次,假设平衡时A转化了2x mol,则平衡时A 4-2x mol ,B 3-x mol ,C 2+2x mol
(2+2x)^2 /(3-x)(4-2x)^2=1/6
若 A转化率1/3,则x=2/3,但代入式中并不成立,小于1/6.
A的转化率是变大的