1、应从三大守恒来解决:
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出
2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+][CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]