解题思路：（1）根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动以及平衡正向移动，平衡常数增大；（2）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（3）根据化学方程式相减，则平衡常数为两原平衡常数之商；（4）根据外界条件对化学平衡的影响；（5）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；②t4时降压，逆反应速率减小，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度．
（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)，故答案为：
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)；
（3）将方程式②-①得方程式③，则平衡常数K3=
K2
K1，故答案为：
K2
K1；
（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，所以压强对该反应无影响，要使该反应向逆反应方向移动，可以升高温度、增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，故选：CE；
（5）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物浓度或升高温度；
t8时反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为增大压强或使用催化剂；
故答案为：增大生成物浓度或升高温度；增大压强或使用催化剂；
②t4时降压，逆反应速率减小，小于原平衡速率，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡速率，所以其图象为：
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积不变的可逆反应中，压强对能改变反应速率但不影响平衡的移动，为易错点．