解题思路:A、根据碳酸钠的化学式可知,0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子浓度为0.2mol/l.
B、根据n=cV计算碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算碳酸钠质量.
C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液及剩余的溶液浓度与原碳酸钠溶液浓度相同.
D、令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,列式计算.
A、由碳酸钠的化学式可知,溶液中钠离子浓度为碳酸钠的2倍,所以0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子浓度为
0.2mol/L,故A错误;
B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,故B正确;
C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同为0.1mol/L,故C错误;
D、令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10ml×0.1mol/L=100ml×c,解得c=0.01mol/L,故D正确.
故选:AC.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;电解质在水溶液中的电离.
考点点评: 考查物质的量浓度计算及理解,难度不大,注意公式的运用与基础知识的掌握,溶质离子浓度与溶液体积无关,由溶液浓度、溶质化学式及溶质电离情况决定.