A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故B错误；
C．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
D．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故D正确；
故选D．
室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶
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