Question

（2010•泰州二模）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，

Answer 1

解题思路：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），

则阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，

阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，

n（O₂）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，

阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，

4mol 1mol

阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，

1mol 2mol 1mol2mol 1mol

A．c（Cu²⁺）=[1mol/0.5L]=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；

B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；

C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；

D．电解后溶液中c（H⁺）为[4mol−2mol/0.5L]=4mol/L，故D错误；

故选AB．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．