解题思路：（1）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系分析；
（2）根据硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀分析猜想①，根据硫酸溶液显酸性分析猜想③，根据硫酸铵溶液显酸性分析实验②的准确性；
（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵．
（1）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度．常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=[19.5g/100g+19.5g×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH分析验证猜想③，所以填表如下：
实验操作实验现象实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照溶液pH 小于 7猜想③成立由于硫酸铵溶液显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是：（NH4）2SO4溶液也呈酸性；
（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液，所以填表如下：
实验操作实验现象实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生，
红色石蕊试纸变蓝（NH4）2SO4+2NaOH
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Na2SO4+2NH3↑+2H2O故答案为：（1）②，常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．（2）①NaOH，②，小于．（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）见上表．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题的综合性较强，涉及基础知识和技能较多，准确掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础．