(1)2Br －＋Cl 2=Br 2＋2Cl －(2)SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr＋H 2SO 4(3)35 四 ⅦA (4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率降低 (5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO 2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了
(1)Cl的非金属性大于Br，海水中含有的Br －被氯气置换，Cl 2＋2Br －=Br 2＋2Cl －。
(2)空气中的Br 2与SO 2反应，得到含高浓度Br －的溶液，SO 2＋2H 2O＋Br 2=2HBr＋H 2SO 4。
(3)溴为第四周期，ⅦA族元素；根据各周期元素的个数，计算第四周期稀有气体元素的原子序数，由此推出Br的原子序数＝2＋8＋8＋18－1＝35。
(4)根据蒸馏分离原理进行回答。水的沸点为100℃，温度过高水蒸发量增大，温度过低，溴的挥发量减少，不能完全蒸出，回收率降低。
(5)海水中Br －的含量很低，因此“溴水混合物Ⅰ”中溴的含量很低，直接蒸馏，处理液体的量很大，能耗高，成本增加；经过一系列处理后的“溴水混合物Ⅱ”中Br 2的浓度增大，蒸馏时，所需处理的液体量大大减少，能耗降低，成本降低。