Question

（2011•肇庆二模）已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．

已知：（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol

（2）CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol

（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol

由盖斯定律可知，（3）-（2）×2+（1）×4得：

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol

32g液态甲醇物质的量为[32g/32g/mol]=1mol，完全燃烧放出热量为[1mol/2]×（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol=（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．

故选C．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式的意义与计算，难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号，容易出错．