Question

如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性最强的为Na，非金属性最强的为F，元素的非金属性越强，对应的单质越易与氢气发生反应，则最容易与H ₂反应单质是F ₂，

故答案为：Na；F ₂；

（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为

，

故答案为：三；ⅠA；

；

（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是HClO ₄，故答案为：HClO ₄；

（4）②与⑧形成的化合物为CS ₂，为共价化合物，故答案为：共价化合物；

（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是Al ₂O ₃，故答案为：Al ₂O ₃；

（6）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：NH ₃；

（7）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为Na，金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性较强的为NaOH，

故答案为：Na；NaOH；

（8）⑤和⑨元素形成的化合物为NaCl，用电子表示形成过程为

，故答案为：

．