解题思路：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据40℃时NaCl和KNO3的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
C、根据50℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、依据60℃时KNO3的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；
B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂，故正确；
C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、60℃时KNO3的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：[27.5g/52.5g+47.5g]×100%=27.5%，故正确；
故选项为：C．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．
考点点评： 本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．