有A,B,C,D,E,F六种实验装置,根据装置图回答下列问题(装置用序号表示).

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  • 解题思路:(1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,属于固液常温型,故选发生装置B,并结合二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置;

    (2)加热高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,故选发生装置A,收集干燥的气体用排空气法,据反应原理书写表达式,据反应特点分析反应类型;

    (3)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气,属于固液常温型,故选发生装置B,据反应原理书写表达式,要控制反应的剧烈程度,须控制反应物的量或反应物的浓度;

    (4)氧气密度比空气大,应从长导管进气,短管便于排空气,排水法收集氧气,则应从短管进气,长管便于排水,要用水将F中的氧气排出,应从长管倒入水,将氧气挤压到集气瓶上部排出.

    (1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,属于固液常温型,故选发生装置B,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以用向上排空气法收集;

    (2)加热高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,故选发生装置A,氧气的密度比空气大,所以收集干燥的气体用向上排空气法,加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应的符号表达式是2KMnO4

    .

    K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应由一种物质分解生成三种物质,属于分解反应;

    (3)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气,属于固液常温型,故选发生装置B,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应表达式是:2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2↑,要控制反应的剧烈程度,须控制反应物的量或反应物的浓度,分液漏斗可控制液体的滴加速度,出而达到控制反应速率的目的;

    (4)氧气密度比空气大,应从长导管进气,将空气挤压到集气瓶上部排出,排水法收集氧气,则应从短管进气,长管便于排水,要用水将F中的氧气排出,应从长管倒入水,将氧气挤压到集气瓶上部排出;

    故答案为:

    (1)B;D;反应物是固体和液体,不需加热;

    (2)A;D;2KMnO4

    .

    K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应;

    (3)B;2H2O2

    MnO2

    .

    2H2O+O2↑;分液漏斗;

    (4)a;b;a.

    点评:

    本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

    考点点评: 本题较综合的考查了实验室制取气体的反应原理、装置选取等知识,掌握相关知识才能结合题意灵活分析解答.