解题思路：①根据铁玉硫酸的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
②通过三个实验可知，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行．
①实验（ I）中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应有一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②通过三个实验可知，铁的活泼性大于铜、银，还不能比较铜和银活泼性，为了比较铜和银活泼性，可以：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答为：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应；②将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，Fe＞Cu＞Ag．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 在书写铁与硫酸反应的方程式时，尤其要注意的是铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；