(1)气体的质量=14.6g+68.3g－78.5g=4.4g……………………………1分
(2)设混合物中Na 2CO 3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑…………………………l分
106 117 44
x y 4.4g
x = 106.g………………………………………1分
y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的总质量=(l4.6g－10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反应后溶液中溶质质量分数为：
………………l分
答：生成气体的质量为4.4g，反应后所得溶液中溶质质量分数为20％。
(其他合理解法比照记分)
分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得生成气体二氧化碳的质量；
（2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．
（1）生成气体二氧化碳的质量为：14.6g+68.3g-78.5g=4.4g
（2）设混合物中Na 2CO 3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 117 44
x y 4.4g
x = 106.g
y = 11.7g
反应后溶液中溶质NaCl的质量=（l4.6g-10.6g）+11.7g=15.7g
反应后溶液中溶质质量分数为：
答：生成气体的质量为4.4g，反应后所得溶液中溶质质量分数为20%．
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