设N2反应掉Xmol,
则反应后N2=(100-x)mol H2=(300-3x)mol NH3=2x mol
2x:(100-x+300-3x)=25:75=1:3
x=40mol 反应后共(100-x+300-3x+2x)=320mol
所以平衡中N2=40/320=12.5% H2转化率=3x/300=120/300=40%
设N2反应掉Xmol,
则反应后N2=(100-x)mol H2=(300-3x)mol NH3=2x mol
2x:(100-x+300-3x)=25:75=1:3
x=40mol 反应后共(100-x+300-3x+2x)=320mol
所以平衡中N2=40/320=12.5% H2转化率=3x/300=120/300=40%