总共Cl-有1.2mol
减少Cl-的就生成了Cl2逃走的 根据化学方程式可以算出逃走Cl2 0.1mol 所以减少0.1*2=0.2
剩余的Cl- 1.2-0.2=1mol
取出来的溶液只有原来的1/50,含有Cl- 0.02mol 产生AgCl 0.02mol 质量=2.87
问问学堂8.7克Mno2和120ml10mol/L的盐酸作用制取cl2,把完全反应后的溶液稀释至1.0L后取出20ml在
0
0
1个回答
-
00
相关问题
-
在100ml 1mol/L盐酸溶液中加入50ml,1mol/L氢氧化钠溶液后,将反应后溶液加水稀释至500ml,则稀释后00
-
50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后,产生2.24L(S.T.P)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20ml,00
-
10mL1mol/L的氢氧化钠溶液,用水稀释到100mL,取稀释后的溶液10mL,它的浓度是__mol/L.00
-
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:00
-
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加00
-
将8.7克MnO2与1.2mol的HCl加热后反应.如不考虑因HCl挥发而消耗,把反应后的溶液稀释到1升,取出20mL,00
-
取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L……00
-
用8.7gMnO2和120mL10mol/LHCl反应制取Cl2.00
-
取0.1mol/L某一元弱酸溶液30ml与0.1mol/L该酸的共轭碱溶液20ml混合,将混合后的溶液稀释至100ml,00
-
在10 ml1,o.o1mol.L-1纯碱溶液中逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸,完全反应后生成CO2在标准00