解题思路：A．首先判断反应后溶液的酸碱性，计算出反应后c（H+）或c（OH-），进而计算pH；
B．根据反应后c（H+）或c（OH-）浓度比较水的电离程度；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定；
D．根据对应盐水解的程度判断浓度大小．
A．n（H2SO4）=0.02L×0.1mol•L-1=0.002mol，n（H+）=0.004mol，n（OH-）=0.03L×0.15mol•L-1=0.0045mol，反应后碱过量，反应后的c（OH-）=[0.0045mol−0.004mol/0.05L]=0.01mol/L，则反应后的pH=12，故A错误；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液，氨水为弱电解质的溶液，氨水过量，反应后c（OH-）＜0.001mol/L，
②中c（H+）=0.001mol/L，③中c（OH-）=0.001mol/L，c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，则由水电离出的c（H+）：①＞③=②，故B错误；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定，所以反应后溶液的酸碱性不确定，故C错误；
D．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，则pH相等时，浓度①＞③＞②，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，注意把握酸碱混合的计算和判断，特别是把握盐类水解的原理和弱电解质电离的特点．