解题思路：粗锌中含有FeO、CuO，加入60%的硫酸，氧化物分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质．由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，过滤后在滤液中加入足量锌，锌可与过量的酸反应，同时锌置换出铜，则沉淀C为Cu和过量的Zn，硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，焙烧碱式碳酸锌可得到氧化锌，结合题目要求解答该题．
粗锌中含有FeO、CuO，加入60%的硫酸，氧化物分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质．由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，过滤后在滤液中加入足量锌，锌可与过量的酸反应，同时锌置换出铜，则沉淀C为Cu和过量的Zn，硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，焙烧碱式碳酸锌可得到氧化锌，
（1）实验室用浓硫酸配制60%的稀硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒等，故答案为：烧杯；玻璃棒；量筒；
（2）A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由表中数目可知，如将使Fe2+直接沉淀除去，同时也生成氢氧化锌，影响产量，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不能；
（3）要使A溶液顺利成为B溶液，则只能生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，过滤后在滤液中加入足量锌，锌可与过量的酸反应，同时锌置换出铜，
故答案为：3.1～5.2之间；将Cu2+还原为Cu析出；
（4）焙烧碱式碳酸锌可得到氧化锌，由质量守恒结合碳酸盐的性质可知还应生成二氧化碳和水，则反应的方程式为Zn3（OH）4CO3•H2O
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3ZnO+CO2↑+3H2O，
故答案为：Zn3（OH）4CO3•H2O
△
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3ZnO+CO2↑+3H2O．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查物质的制备流程设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理以及题给信息，为解答该题的关键，难度中等．