设牙膏中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2气体
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g x=5g
碳酸钙的质量分数为：5g/10g*100%=50%
则碳酸钙的物质的量为：n(CaCO3)=5g/100g/mol=0.05mol
请采纳.
取10克牙膏与过量的稀盐酸充分反应后,共生成二氧化碳气体2.2克,求碳酸钙物质的量
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