A、该反应可以设计成燃料电池,燃料电池是将化学能转化为电能的装置,可以实现化学能转化为电能,故A错误;
B、有的放热反应:如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要在一定的条件下发生,故B错误;
C、根据热化学方程式,1gH 2(g)和1gCO(g)完全燃烧放出的热量比=
571.6
4 :
566
56 ≠1:1,故C错误;
D、设气体总物质的量为4 mol,则管道煤气放出总热量为571.6KJ+566KJ=1137.6kJ(忽略少量的CH 4),而CH 4物质的量为4mol时,可放出的热量为4×890.3KJ=3561.2kJ,所以两者的比值3561.2kJ:1137.6kJ≈3.1,故D正确.
故选D.