等温等容条件下,CO+H2==C+H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化?
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转化率变小,虽然转化量变大了,但转化率变小
这实际和平衡后减少氢气一样
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CO+H2O==CO2+H2(这是可逆反应)“CO,H2O,CO2,H2浓度相等”为什么不能作为判断反应达到平衡的条件?
化学平衡题恒容条件下 可逆反应CO+H2O=H2+CO2 都是气态开始充入1mol CO 和 1mol H2O 达到平稳
已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,达到平衡时,
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时,温度升高,H2的浓度减小.
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下
等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.
反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是( )
可逆反应CO+H2O CO2+H2 计算平衡常数