解题思路：（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；
（2）3P轨道上有2个未成对电子的木核外电子排布3P2和3P4 ，分别是硅和硫；
（3）价电子排布式为3d54s1，是铬元素，然后根据得失电子守恒，书写离子方程式；
（4）形成的单质分子化学键的键能越小越不稳定；
（5）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为946kJ/mol，N-N单键键能为193kJ/mol，则1个π键的键能为[946−193/2]kJ/mol=376.5kJ/mol，以此判断；
（6）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能．
（1）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d10ns2电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB；
（2）3P轨道上有2个未成对电子的木核外电子排布3P2和3P4 ，分别是硅和硫，故答案为：硅、硫；
（3）价电子排布式为3d54s1，是铬元素，重铬酸根将浓盐酸中的负一价的氯氧化为氯气，此离子方程式反应为 Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2 ↑+7H2O；
（4）形成的单质分子化学键的键能越小越不稳定，F-F的键能最小，故答案为：F2；
（5）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为946kJ/mol，N-N单键键能为193kJ/mol，则1个π键的键能为[946−193/2]kJ/mol=376.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定，故答案为：π；σ；
（6）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，故答案为：放出；1638．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；有关反应热的计算；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用．
考点点评： 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道、8电子结构的判断等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等．