解题思路：（1）根据盖斯定律构造目标热化学方程式，据此计算反应热；
（2）由反应③可知，反应⑤再生1mol CaO吸收178.3kJ热量，结合反应④的反应热计算需要氧气物质的量；
（3）根据“先拐先平数值大”原则判断温度、压强大小；反应⑤是吸热反应，根据平衡时二氧化碳浓度分析升高温度平衡移动方向，进而判断温度对平衡常数影响；反应⑤正反应是气体体积增大的反应，分析增大压强平衡移动方向判断碳酸钙转化率变化；
（4）气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量，当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，H2含量变化与CO含量变化关于含量y=25的直线对称；
（5）提高H2产量，应改变措施使反应①、②的平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特征分析解答；
（6）实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排．
（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1根据盖斯定律，①+②+③得C（s）+2H2O...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查反应热有关计算、化学平衡图象与影响因素等，难度中等，注意利用“先拐先平数值大”与“定一议二”分析化学平衡图象．