Question

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：

Answer 1

解题思路：（1）依据质量分数为36.5%列式计算；

（2）分析标签盐酸质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³，计算溶液物质的量浓度，依据溶液稀释溶质物质的量不变计算氢氧根离子浓度，结合离子积计算氢离子浓度．

（1）在标准状况下，设1L水吸收VL的HCl气体可制得此盐酸，依据质量分数=[溶质质量/溶液质量]=

V

22.4mol×36.5g/mol

V

22.4mol×36.5g/mol+1000ml×1.00g/cm3×100%=36.5%

计算得到V=352.76L≈353；在标准状况下，1体积水吸收352.76体积的HCl气体可制得此盐酸，

故答案为：353；

（2）依据质量分数换算物质的量浓度c=[1000×1.18×36.5%/36.5]=11.8mol/L，

n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10^-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol•L^-1×100×10^-3L=0.2mol＜n（HCl），

因此，混合后盐酸过量，过量的氢离子的物质的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol

溶质物质的量=11.8mol/L×25.4×10^-3L+2.00mol•L^-1×100×10^-3L=0.49972mol

稀释至1.00L后，氢离子浓度=[0.1mol/1.00L]=0.100mol/L

故答案为：0.100mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了溶液中溶质浓度的计算应用，注意质量分数和物质的量浓度换算的公式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．