解题思路：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，
A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；
B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
C．b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．
考点点评： 本题考查元素的推断和晶体的性质，题目难度中等，根据晶体的熔沸点到底推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握常见晶体的性质和构成．