Question

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

Answer 1

解题思路：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；根据电离平衡移动原理分析；

（2）根据H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数确定酸性的强弱；

（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大．

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H +)c(HCO 3 −)

c(H 2CO 3)，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，

故答案为：

c(H +)c(HCO 3 −)

c(H 2CO 3)；困难；第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用；

（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的电离平衡常数分别是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性顺序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，

故答案为：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；

（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：AD．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题较难，考查学生应用电离平衡常数、平衡移动分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．