解题思路：根据质量守恒定律，R+3O2
点燃
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2CO2+3H2O 反应前后原子个数不变，可以确定R的化学式的组成，进而比较各元素的质量分数大小，以及R的相对分子质量
根据化学方程式计算，已知4.6gR完全燃烧生成CO2和水的质量；来分析解答；
根据质量守恒定律，结合化学方程式：R+3O2
点燃
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2CO2+3H2O 反应前后原子个数不变，可知R的化学式为：C2H6O；由此可知R一定由碳、氢、氧三种元素组成；由于氢的相对原子和质量最小，故R中氢元素的质量分数是最小；R的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
C2H6O+3O2
点燃
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2CO2+3H2O
46 88 54
由方程式中的质量比可知，若4.6g R完全燃烧生成8.8g CO2，同时还生成了5.4g H2O；
其中正确说法的有：①③④⑤共4个；
答案：C．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算