解题思路：（1）先选择①（由FeCl2溶液制FeCl3固体）或④（由FeCl3溶液制FeCl2固体）转化反应，然后根据反应制定实验方案；
（2）根据化合价变化判断反应后氯元素化合价，再根据质量守恒判断反应物中的未知物；
（3）根据题中信息可知反应物为锌，根据质量守恒判断出生成物及计量数；
（4）根据高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，能够杀菌消毒，且反应后生成产物为铁离子，铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体能够净水等方面分析．
（1）若选①在氯化亚铁溶液中加入过量氯水蒸发浓缩后，滴入少量稀盐酸使红棕色溶液变为黄色（消除加热后水解生成的氢氧化铁），然后降温结晶，过滤可得氯化铁固体；若选④，在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体，
故答案为：①；在氯化亚铁溶液中加入过量氯水蒸发浓缩后，滴入少量稀盐酸使红棕色溶液变为黄色（消除加热后水解生成的氢氧化铁），然后降温结晶，过滤可得氯化铁固体；
（2）反应方程式中铁元素化合价升高了：（6-3）×2=6，设氯元素反应后化合价为x，氯元素化合价降低：3（1-x），反应方程式中化合价升高和降低应该相等，即：3（1-x）=6，x=-1价，反应后次氯酸被还原成了氯离子，氯离子计算量为3，再根据质量守恒和电荷守恒可知，反应物为氢氧根离子，计算量为4，
故答案为：4OH-；3Cl-；
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成，所以反应物为铁酸钾和金属锌，根据质量守恒定律，金属锌的计量数为3，生成物中未知物为氢氧化钾，计量数为4，
故答案为：3Zn；4KOH；
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，生成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，不会象用氯气消毒那样产生有害的含氯物质，所以是一种“绿色、环保、高效”净水剂，
故答案为：该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，生成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，不会象用氯气消毒那样产生有害的含氯物质．
点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变．
考点点评： 本题考查了铁盐和亚铁盐的转化，题目难度中等，涉及了实验方案的设计、离子方程式、化学方程式书写等知识，解题时注意电荷守恒、质量守恒的应用，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．